Методическая разработка урока по химии в 9 классе по теме: «Железо».
Тип урока: урок изучения нового материала
Цели урока: сформировать понятие о кислотах, как об одном из классов химических соединений; изучить состав, строение, химические свойства
Задачи:
Предметные : усвоение новых знаний на основе имеющихся, самостоятельный поиск новых знаний из различных источников и закрепление практических умений и навыков; формирование навыка безопасной работы с химическим оборудованием
Метапредметные: развитие познавательного интереса, самостоятельности мышления, памяти, инициативы учащихся через использование коммуникативно-деятельностной методики, частично-поискового подхода и элементов проблемного обучения;
Личностные: формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества.
Методы проведения: исследовательский эксперимент, самостоятельная работа учащихся.
Форма проведения урока: работа в парах, индивидуальная, групповая работа
Ключевые компетенции:
Информационно-познавательная: умение работать с дополнительной литературой, конспектировать, выбирать главное, делать выводы.
Коммуникативная: ведение дискуссии, умение доказать свою точку зрения.
Предметные: исследование строения и свойств кислот; изучение классификации, строения, свойств и применения кислот
Оборудование: Учебник Габриелян О.С. Химия. 9 класс, реактивы для опытов, ряд активности металлов, таблица растворимости, периодическая система, карточки — задания, карточки — инструкции, мультимедиа средства
Технологическая карта урока
| Этап урока | Цель | Содержание учебного материала | Взаимодействие в образовательном процессе | |
| Деятельность учителя | Деятельность учащихся | |||
| 1. Организационный момент | Формальная готовность к уроку | Приветствует обучающихся, проверяет их готовность к уроку.
Прошу вас приготовиться узнать сегодня на уроке много интересного и полезного. |
Приветствуют учителя, проверяют свою готовность к уроку. | |
| 2.Постановка темы и цели урока | Формулирование темы урока | Тема урока: «Железо» | Перед вами три предмета. Как вы думаете, что между ними общего?
Демонстрирует предметы: гвозди, яблоко и пробирку с «кровью». Корректирует распространенное представление о том, что яблоки – источник железа. Совместно с учениками формулирует тему урока. |
Высказывают свои предположения и делают вывод о том, что общим для предметов является содержание железа.
Записывают тему урока. |
| 3. Изучение нового материала | Формирование знаний о положении железа в ПС и строении его атомов. | Характеристика элемента по положению в ПС.
Особенности строения атома. |
Фронтальный опрос:
Объясняет особенности распределения электронов по уровням в атоме железа и возможные степени окисления. |
Отвечают на вопросы
Делают записи в тетради. |
| Формирование знаний о физических свойствах | Характеристика физических свойств железа. | Показывает презентацию о физических свойствах железа. | Записывают в тетрадь основные физические свойства .
Проводят лабораторный опыт «Разделение металлической стружки». |
|
| Постановка проблемы Дифференциация понятий: железо как простое вещество и ион железа | В организме взрослого человека содержится около 4 г железа, из них более половины (около 2,5 г) составляет железо гемоглобина. Часть железа депонируется в организме человека, преимущественно в печени, селезенке и костном мозге. Почему же магниты не держатся на теле человека?
Совместно с учащимися обсуждает ответы и формулирует представление о роли железа в жизнедеятельности живых организмов. |
Высказывают свои предположения. | ||
| Формирование представлений о нахождении железа в природе. | Нахождение железа в природе и значение для человека. | Египтяне называли железо «бени-пет», что значило «небесный металл», древние греки – «сидеос», в переводе — «звездный». Как вы думаете почему?
Комментирует ответы. О знакомстве человека в древности с железом космического происхождения говорит факт наличия у жителей Гренландии, не имевших никакого понятия о железной руде, изделий из железа. Самородное железо на Земле большая редкость. По распространению железо занимает 2 место среди металлов после алюминия. Ядро Земли состоит из сплавов железа. Основные запасы железа сосредоточены в рудах – магнитный, бурый железняк и др. |
Высказывают свои предположения. | |
| Формирование знаний о химических свойствахжелеза; о правилах техники безопасности; умение составлять уравнения химических реакций и проводить лабораторные опыты | Химические свойства железа. | Проводит демонстрационные опыты | Просматривают опыты, записывают соответствующие уравнения реакций. | |
| Просит учащихся провести химические реакции по инструкциям (работа в парах) | Проводят лабораторных опыт «Взаимодействие железа с растворами кислот и солей».
Записывают уравнения реакций. делают вывод о том, что в соединениях железо проявляет 2 степени окисления. |
|||
| Постановка проблемы | Проводит демонстрационный опыт «Взаимодействие концентрированной серной кислоты и железа». Что происходит? Почему? | Делают вывод о том, железо пассивируется концентрированной серной кислотой, поэтому серную кислоту перевозят в стальных емкостях. | ||
| Молодая хозяйка повесила сушить белье на железную проволоку, натянутую между стойками, вместо бельевого шнура. Когда белье высохло, хозяйка с ужасом обнаружила на чистом белье «ржавые» полосы.
Как объяснить появление ржавчины на белье? Как хозяйке избавиться от этих пятен? Почему железо прореагировало с водой и кислородом воздуха без нагревания? Сообщает информацию о химически и технически чистом железе. |
Отвечают на вопрос, используя знания по ранее изученной теме «Коррозия металлов», предлагают способы избавления от ржавых пятен.
Делают предположение, что железная проволока содержала примеси. |
|||
|
Умение описывать особенности строения атома железа, химические и физические свойства железа как простого вещества , составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства | Самостоятельная работа по карточкам с дифференцированными заданиями | Предлагает учащимся задания по карточка на выбор: уровень А, уровень В, уровень С. | Выполняют задания;
Осуществляют взаимопроверку. |
|
Соотнесение поставленных задач с достигнутым результатом, фиксация нового знания | Предлагает учащимся продолжить фразы:
Сегодня на уроке я узнал… Сегодня на уроке я был удивлен… Сегодня на уроке я научился… Мне не понравилось… Я хотел бы… |
Продолжают предложенные фразы. | |
|
Повторение и закрепление изученного на уроке | Выполнение домашнего задания | § в. | Запись в дневниках
§ в. |
Приложение 1
Карточка с дифференцированными заданиями
Фамилия, имя _________________________
Класс __________
| Вариант I | Вариант II | |||
| Задание | Ответ | Задание | Ответ | |
| У р о в е н ь А |
1. Заряд ядра атома железа равен:
а) +8; б) +56; в) +26; г) +16 |
1. Общее число электронов у атома железа:
а) 56; б) 26; в) 25; г) 16 |
||
| 2. Напишите структурную формулу оксида железа(ІІ) | 2. Напишите структурную формулу хлорида железа(ІІ) | |||
| 3. Закончите уравнение реакции:
Fe + HCl =… |
3. Закончите уравнение реакции:
Fe + H2О = … |
|||
| У р о в е н ь B |
1. Общее число электронов у иона Fe2+:
а) 56; б) 58; в) 25; г) 54 |
1. Общее число электронов у иона Fe3+:
а) 53; б) 59; в) 55; г) 56 |
||
| 2. Напишите структурную формулу оксида железа(ІІІ) | 2. Напишите структурную формулу сульфата железа(ІІ) | |||
| 3. Напишите уравнение реакции железа с хлором. Рассмотрите это уравнение с точки зрения окислительно-восстановительных реакций | 3. Напишите уравнение реакции железа с серой. Рассмотрите это уравнение с точки зрения окислительно-восстановительных реакций | |||
| У р о в е н ь C |
1. Число d-электронов у иона Fe3+ равно:
а) 12; б) 13; в) 14; г) 11 |
1. Число d-электронов у иона Fe2+ равно:
а) 12; б) 13; в) 14; г) 11 |
||
| 2. Осуществима ли следующая реакция: Fe + MgSO4 (p-p) = … ?
Будет ли идти эта реакция с Na и Al? Ответ обоснуйте |
2. Осуществима ли следующая реакция: Cu + FeSO4 = … ?
Будет ли идти эта реакция с K и Al? Ответ обоснуйте |
|||
| 3. Напишите структурную формулу фосфата железа(ІІ) | Напишите структурную формулу сульфата железа(ІІІ) | |||
Приложение 2
Инструкция по проведению лабораторного опыта.
«Взаимодействие железа с растворами солей и кислот».
- В две пробирки положите канцелярские скрепки. В первую пробирку прилейте раствор соляной кислоты, а во вторую раствор серной кислоты. Опишите, что наблюдаете. Какой газ при этом выделяется?_________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
- В две пробирки поместите железные гвозди. В первую пробирку прилейте раствор сульфата меди (II), а во вторую раствор сульфата натрия. Опишите, что происходит. Объясните наблюдаемое.________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________
